科目：高中化学 来源： 题型：
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）
| A． | 加入少量盐酸，观察现象 | B． | 加入澄清石灰水，观察现象 | |
| C． | 加入氯化钡溶液，观察现象 | D． | 通适量CO2气体，观察现象 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减
少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1
C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国古代青铜器工
艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状
Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2
NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 
Mg＋H2O
C
．Fe3O4＋4CO 
3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为某原电池装置：
（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液
为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为______极（填正或负）；该极电极反应式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是( )
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
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