精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.23g钠的原子最外层电子数为2NA
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L乙烷的分子数为NA
D.1mol甲基所含质子数为10NA

分析 A.钠原子最外层含有1个电子,23g钠的物质的量为1mol,1mol钠原子的最外层含有1mol电子;
B.水为弱电解质,只能部分电离出氢离子;
C.标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol;
D.甲基中含有9个质子,1mol甲基中含有9mol质子.

解答 解:A.23g钠原子的物质的量为:$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol,1mol钠原子含有1mol最外层电子,含有的最外层电子数为NA,故A错误;
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸,0.1mol乙酸只能部分电离出H+,则溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA,故B错误;
C.标准状况下,22.4L乙烷的物质的量为:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,含有的分子数为NA,故C正确;
D.1mol甲基中含有9mol质子,所含质子数为9NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,题目难度中等,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键,注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于FeCl3溶液水解的错误说法是(  )
A.FeCl3水解使溶液呈酸性,并能起净水作用,使水中悬浮的杂质沉降
B.浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液,其它条件相同时,Fe3+离子的水解程度前者比后者低
C.加热FeCl3溶液并蒸干,再灼烧,此时得到的固体是无水氯化铁
D.为了抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应向其中加入少量的盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中,所含溶质阴阳离子总数最多的是Al2(SO43
(2)500mL某硫酸盐溶液中,含有1.505×1023个SO42-和3.01×1023个金属阳离子,则此硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5 mol•L-1 .取出50mL此溶液,为完全沉淀其中的SO42-,需要加入1 mol•L-1 的氯化钡溶液的体积是25mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业.
【实验Ⅰ】:金属Sn的制备
(1)以锡石SnO2为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡,该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO.
(2)粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时粗锡连接电源的正(填正、负极).
【实验Ⅱ】:SnCl4的制备
某兴趣小组用图1装置,用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4,此反应过程放出大量的热.
已知:①Sn的熔点:231℃
②SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解
(3)装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑.
(4)装置B中应加入试剂为饱和食盐水.
(5)反应开始生成SnCl4后,可以先熄灭D处的酒精灯,理由是依靠反应放出的热量维持Sn的熔化.
(6)有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷,其中一处应在F装置后再连接X、Z(填符号)装置(如图2),选择的理由是氯气有毒,会污染空气,可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收.
(7)实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl4,则锡的利用率约为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量(或比值)不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达平衡状态的是(  )
A.混合气体的密度B.气体B、C的物质的量浓度之比
C.气体B、D的质量之比D.气体C、D的物质的量之比

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应,产物为黑色固体C和另一单质D,单质D与水蒸气在高温下可得到B.则
(1)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族.
(2)写出D与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(3)物质X的化学式为CO2.“碱溶”时反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等.(填两种即可)
(5)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得更多产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某溶液能与铝反应产生氢气,在该溶液可能大量存在的一组离子是(  )
A.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Al3+、Mg2+、SO42-、Na+D.Na+、NH4+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是(  )
A.a和b不连接时,锌片上会有紫红色固体析出
B.a和b用导线连接时,铜片上的电极反应是Cu2++2e-→Cu
C.a和b用导线连接时,溶液的颜色加深
D.无论a和b是否连接,锌片均会溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E是中学化学常见的物质.其中,A、B是短周期元素组成的非金属单质,C是金属单质,D是无色液体.其转化关系如下:
(1)若E是淡黄色粉末,能与D反应生成B.
①组成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族.
②当E与D反应,转移1mol电子时,生成B的质量为16g.
(2)若E是黑色、有磁性固体.
①C与D反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是bd(填字母序号).
a.二者发生氧化还原反应
b.反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c.向反应后溶液中加入NaOH溶液,能观察到白色沉淀
d.向反应后溶液中加入KSCN溶液,能观察到溶液呈血红色.

查看答案和解析>>

同步练习册答案