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    传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）
    A．电离B．水解
    C．置换反应D．氧化还原反应
    Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42-，FeO42-表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，
    所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，不能用做抗酸药的是


    1. A.
      氢氧化铝
    2. B.
      碳酸钡
    3. C.
      碳酸氢钠
    4. D.
      碳酸镁

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    科目：高中化学 来源：汕头模拟 题型：单选题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．甲烷在空气中燃烧的反应
    D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 ．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ．
    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向 ．
    魔方格

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为______．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为______．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．
    （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．
    魔方格

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
    ①2FeS2+7O2+2H2O
     微生物 
    .
     
    4H++2Fe2++______；
    ②4Fe2++O2+4H+
     微生物 
    .
     
    4Fe3++______；
    ③FeS2+2Fe3+
     微生物 
    .
     
    3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O
     微生物 
    .
     
    4H++2S
    O2-4
    ．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．
    回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
    （2）反应③的还原剂是______．
    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，(    )与其他三个反应的类型不同。

    ( A )CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

        ( B )CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    ( C )CH3CHO+H2CH3CH2OH

    ( D )CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )。

    A．氯气通入水中：

    Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

    B.硫化亚铁与盐酸反应：

        FeS+2H+=Fe2++H2S↑

    C.在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：

        Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)↓十3H+

    D.磷酸二氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应：

        3H2PO4—+3Ca2+十6OH—=Ca3(PO4)2↓+  PO43—+6H2O

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