练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
    B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

    分析 A、煤、石油和天然气均为化石燃料；
    B、化学反应一定伴随着能量的变化；
    C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水；
    D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应以吸热为主．

    解答 解：A、煤、石油和天然气均为化石燃料，均不可再生，故A错误；
    B、化学反应一定伴随着能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
    C、热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水，而不是1mol物质燃烧，故C错误；
    D、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则△H断键吸收的热量-成键放出的热量＞0，则反应吸热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化，应注意的是热值和燃烧热概念的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO324.3g（小数点后保留1位）
    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
    通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1；
    乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
    工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
    第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
    第二步：…
    第三步：…
    根据上述内容，回答问题：
    （1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
    （2）第一步化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
    （3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
    已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．
    该反应有两个离子方程式，分别为：
    a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
    b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
    ①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
    ②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
    ③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
    ④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L-1；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，氧化产物是HNO3，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
    （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （4）NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol胡椒酚最多可与5molH2发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
    C．胡椒酚中所有原子可以共平面
    D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法：
    ①用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物
    ②用盐析法分离油脂皂化反应的产物
    ③用升华法分离I2和砂子的混合物
    ④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物
    ⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物．
    你认为上述方法（　　）
    A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（　　）
    A．质量比是9：22B．相同条件下的密度一定相同
    C．原子个数不同D．相同条件下体积一定相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案