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    【题目】下列关于工业生产说法正确的是

    A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

    B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

    C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

    D.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    A、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子通不过，故A错误；

    B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫，硝酸工业尾气含有氮氧化物，必须进行尾气处理，但合成氨工业上可以实现原料的循环利用，故B错误；

    C、冶炼金属铝通过电解熔融的的方法，但冶炼镁时通过电解熔融的，故C错误；

    D、由于氨气极易溶于水，而二氧化碳不易溶于水，故先通氨气，再通二氧化碳可使所配的溶液浓度大，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

    B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

    C.在t1s时，V正(A)＝0

    D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )

    A.分子式为C4H10O且能与 Na反应放出气体的结构共有4种

    B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

    D.1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，FeS的，CuS的，ZnS的常温时下列有关说法中正确的是( )

    A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    B.饱和CuS溶液中的浓度为

    C.向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

    D.向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

    回答下列问题：

    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________， 通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。

    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。

    （3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是_________。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为____________。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

    A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

    B. b、d两点溶液的pH相同

    C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

    D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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