Question

6．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-．下列反应错误的是（　　）

• A． （SCN）₂+2NaOH→NaSCN+NaSCNO+H₂O
• B． （SCN）₂+2NaBr→Br₂+2NaSCN
• C． 4HSCN+MnO₂→Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O
• D． （SCN）₂+2KI→2KSCN+I₂

Answer 1

分析 依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，可知：氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂，结合氧化还原反应中强弱规律判断反应能否发生．

解答 解：依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，可知：氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂，
A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以（SCN）₂+2NaOH→NaSCN+NaSCNO+H₂O能够发生，故A正确；
B．若（SCN）₂+2NaBr→Br₂+2NaSCN能够发生则氧化性，Br₂＜（SCN）₂，与题干不符合，故B错误；
C．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，能够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）₂＞I₂，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）₂+2KI→2KSCN+I₂，能够发生，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确离子的还原性顺序及其能够发生的反应是解本题关键，注意对知识的迁移应用，题目难度中等．