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    1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（　　）
    A．c（H+）B．c（OH-）
    C．KWD．水电离的氢离子浓度c水（H+）

    分析 温度升高，促进水的电离，水的离子积常数不同，温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）×c（OH-）解答．

    解答 解：A．由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，故A正确；
    B．由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+浓度相同，在不同温度下，水的离子积常数不同，由Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）不同，故B错误；
    C．在不同温度下，水的离子积常数不同，故C错误；
    D．两溶液中的OH-均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH-）和c（H+）不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
    B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

    （1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
    （2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
    （3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
    （4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需时间为（　　）
    A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol
    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
    C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为0≤a＜50
    B．当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
    C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+
    D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
    CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
    现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液甲的pH＞7
    B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
    C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
    （1）A的元素符号为H，用电子式表示C2D的形成过程；
    （2）C2B2的电子式是，写出C2B2与A2B反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
    （4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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