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    对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =1.5mol/(L•s)

    C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

    C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中，不正确的是 ( )

    A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子

    B．K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1

    C．1L 溶液中含溶质硫酸钾的物质的量为0.3 mol

    D．2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。

    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。

    （3）猜想Ⅱ可能是 。要设计实验验证猜想Ⅱ， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    试管A

    试管B

    加入试剂

    （预期）实验现象

    （褪色时间）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深

    C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

    D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

    （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。

    （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 。

    （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
    5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。

    （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。

    （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

    （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

    （2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
    3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

    （3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

    ①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

    ②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.02mol/（L•min）；平衡时SO2的体积分数为57.1%．
    （2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，则达到新平衡时SO3的物质的量浓度是小于0.05mol/L
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AB（填标号）．
    A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
    C．降低温度                  D．使用催化剂
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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