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    9．下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是（　　）
    A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物

    分析 根据物质只含一种元素组成的物质的可能性考虑．

    解答 解：A．纯净物中不一定只含一种元素，例如水中含有两种元素，故A错误；
    B．混合物中可能只含一种元素，也可能含有多种元素，故B错误；
    C．单质中只含一种元素，不会含有多种元素，故C正确；
    D．化合物是由不同元素组成的纯净物，至少由两种元素组成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，难度不大，解答本题关键是要熟悉纯净物、单质、化合物、混合物的概念，根据它们的概念上的区别进行判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式解释）
    （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1；
    （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）
    A．有4 mol硝酸被还原B．有2 mol硝酸被还原
    C．转移6 mol电子D．转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；
    （2）2.0molH2O的质量是36g；
    （3）1gH2在标准状况下的体积为11200mL；
    （4）49gH2SO4中所含氧原子的数目是氢原子数目的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有甲乙两个容积为2L的恒容密闭容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PH=2的醋酸稀释10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，PH相同吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填选项字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点．

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