Question

下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
• D、已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的定义可知水的状态应改为液体；
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多．

解答：解：A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了化学反应焓变的计算和大小比较，化学反应进行方向的判定，D容易出错，注意焓变大小比较时要带着+-号进行比较，掌握基础是关键，题目难度中等．