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    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
    请填写下列空白：
    （1）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤③操作所需的玻璃仪器有烧杯
     
    、
     
    ；步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是
     

    （4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：海带灼烧得到海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在溶液中通入氯气氧化碘单质，加入萃取剂四氯化碳萃取碘单质，通过蒸馏得到单质碘；
    （1）根据流程分析步骤③是分离固体和溶液的操作，步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳需要研究物质沸点分离，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法来回答；
    （2）依据过滤操作步骤分析判断；
    （3）根据萃取剂的选择原理来回答；
    （4）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质．
    解答： 解：（1）根据流程分析步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤操作；碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
    故答案为：过滤；蒸馏；
    （2）过滤时，用到的仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、玻璃棒，步骤③操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是萃取分液，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：漏斗；玻璃棒；分液漏斗；
    （3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
    故答案为：四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
    （4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色判断，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘用淀粉试液；
    故答案为：淀粉试液．
    点评：本题是一道有关点的检验知识题目，碘单质和遇到淀粉会变蓝色是解题的关键所在，可以根据所学知识进行回答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

    表一：生成氢氧化物沉淀的pH                  表二：化学试剂价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
    Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
    Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
    Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
    卤块（MgCl2，30%）310
    （注）Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe2+通常将它氧化成为Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是
     
    简述原因：
     
    ；试剂X的作用是
     
    ．
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
     
    ，控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确
     
    （填正确、不正确）并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：

    ①写出下列仪器的名称：A
     
    ；B
     
    ．
    ②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从
     
    （填“a”或“b”，下同）口流入，从
     
    口流出；
    ③操作Ⅲ的实验名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某同学配制100mL 0.0100mol?L-1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在如图所示的操作位置是（　　）
    A、①②之间B、③④之间
    C、④⑤之间D、⑤⑥之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
    B、三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖
    C、已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大
    D、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应．反应Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．
    （1）当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为
     

    （2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 时，x与n的关系为
     

    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是
     

    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
    B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    C、Na2O+CO2=Na2CO3
    D、Na2O2+SO2=Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、该反应是复分解反应
    C、CO是氧化剂
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