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14.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为3:2,原子个数比为1:1.
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含原子个数比为2:3,质量之比为2:3.
(3)20g NaOH溶解在90g水中,才能使每十个水分子中溶有一个钠离子.
(4)常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

分析 (1)等质量时,物质的分子个数与摩尔质量成反比;氧气和臭氧均由氧原子构成;
(2)同温同压下,气体摩尔体积相同,故等体积的气体的物质的量相等,而O2和O3所含的原子个数之比为2:3;当物质的量相等时,物质的质量之比等于摩尔质量之比;
(3)根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,进而计算氢氧化钠的物质的量,根据m=nM计算氢氧化钠的质量;
(4)N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,且氮气和CO均为双原子分子.

解答 解:(1)等质量时,物质的分子个数与摩尔质量成反比,故等质量的O2和O3的分子个数之比等于48:32=3:2;而氧气和臭氧均由氧原子构成,故等质量的氧气和臭氧中氧原子的个数相等,即1:1,故答案为:3:2;1:1;
(2)同温同压下,气体摩尔体积相同,故等体积的氧气和臭氧的物质的量相等,而O2和O3所含的原子个数之比为2:3,故等物质的量的氧气和臭氧中氧原子的个数之比为2:3;当物质的量相等时,物质的质量之比等于摩尔质量之比,故两者的质量之比为32:48=2:3,故答案为:2:3;2:3;
(3)90g 水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol,要使每10个水分子中溶有一个钠离子,则:n(NaOH)=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol,故m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g,
故答案为:20;
(4)N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,而且氮气和CO均为双原子分子,故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个,故答案:NA

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键,难度不大.

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