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    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误；B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯元素的化合价从0价部分降低到－1价，部分升高到＋1价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故B正确；C、干燥的Cl2与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误；D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

    (1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

    (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    ①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

    ②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。

    (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

    巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    7.6

    2.7

    8.3

    9.6

    沉淀完全

    9.6

    3.7

    9.8

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

    ②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12C与14C互为 （ ）

    A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

    （1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________

    （2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．

    （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．

    （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。

    （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

    ①你预测气体可能是____________ 。

    ②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N―N 为154，则断裂1 mol N―H 键所需的能量（kJ）是

    A．194 B．391 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列说法正确的是（）

    A. 标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L

    B. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023

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    D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸

    B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降

    C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 （ ）

    A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成

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