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【题目】科学处理NOx、SO2等大气污染物,对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:

CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);H=-574kJmol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);H=-867kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=____________________

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移3mol电子,则反应中可生成N2的体积为_____L(标准状况下)。

(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离程度_____(填增大”、“减小不变);请写出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系:_____

(4)利用Fe2(SO43溶液也可处理SO2废气,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1FeSO4溶液时,为防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_____;为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_____。(常温下,Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×1016

【答案】﹣1160 kJmol-1 6.72 增大 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) 铁粉 6

【解析】

(1)①CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ·mol-1,②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ·mol-1,③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根据推出:2×②-①得出:△H=(-867×2+574)kJ·mol-1=-1160kJ·mol-1

(2)反应II中发生的反应方程式为2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4,反应I中转移电子数与反应II中生成N2的物质的量的关系为:5mole~NO2~0.5molN2因此反应I中转移3mol电子,则反应II中可生成N2的体积为3×0.5×22.4/5L=6.72L;

(3)NaOH抑制水的电离,反应后生成Na2SO3,SO32-发生水解反应,促进水的电离,因此吸收过程中水的电离程度增大;Na2SO3溶液中:SO32-+H2OHSO3+OH、HSO3+H2OH2SO3+OH,水解的程度微弱,第一步水解为主,因此微粒浓度大小顺序是c(Na)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(H2SO3);

(4)为防止Fe2被氧化,不引入新的杂质,同时又因为Fe+2Fe3=3Fe2,因此往往常加入铁粉或铁屑;氢氧化铁达到饱和,c(OH)=mol·L1=1×108mol·L1,则pH不超过6。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用,根据题意回答下列问题:

I工业上制备Na2S的反应原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1

2)反应④能自发进行的条件是___________

3)工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是_____________________________

Ⅱ.在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NOCO发生反应:2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下:

时间(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)计算此温度下该反应的K=______________________

2)达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)

A.选用更有效的催化剂

B.降低反应体系的温度

C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2的废水。

1O3氧化NO2可产生NO3O2,反应中每生成1molO2转移___________mol电子。

2O3可由电解稀硝酸制得,原理如图。图中阴极为___________(“A”“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化钾样品中含有少量K2CO3K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先 将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(

A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液

B. ①②③的操作均为过滤

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. YZ中都含有BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列图像描述正确的是

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0

C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在制蒸馏水的实验中,下列叙述正确的是(

A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 将温度计插入液面以下,以随时测定烧瓶中液体的温度

C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

D. 收集蒸馏水时,从开始馏出液体就收集

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

③调节液面至“0”“0”刻度线以下,并记下读数;

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答下列问题:

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:________mol·L1

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa,温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根据题意完成下列填空:

(1)该反应的△H________0,在地壳深处容易有____________气体逸出,已知此处温度较高,则该反应为 _____________反应(填“自发”,“非自发”,“无法确定”)

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应__________(填编号)。

A.一定向正反应方向移动

B.正逆反应速率一定加快

C.平衡移动过程为:正反应速率先增大后减小

D.平衡移动过程为:逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应已经达到平衡时,下列成立的是_______ (填编号)。

a.2 v(HF) = v(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

(4)若反应容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列说法正确的是(

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

C. 常温常压下,4.48 L CO2NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA

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