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    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
    (3)请设计实验对上述假设进行验证：
    ①____________________________________________；
    ②____________________________________________。
    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
    ①__________________________________________________；
    ②__________________________________________________；
    ③__________________________________________________；
    ④__________________________________________________。

    (1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑　(2)Cl－对铝与H＋的反应有促进作用　(3)①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立　②向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立
    (4)①加入可溶性氯化物　②增加H＋浓度　③加热　④将铝片换成铝丝

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
    (2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
    (2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
    (3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
    (5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
    (6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
    完成下列填空：
    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    a．3v逆(N2)＝v正(H2)
    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）    2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：

    （1）平衡时SO2转化率为      （计算结果精确至1%）；
    （2）该条件下反应的平衡常数为    （保留三位有效数字）；
    （3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
    a．v（NO2）＝2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
    (3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
    A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
    C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
    (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．分离出氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃
    		250
    		350
    K
    		2.041
    		x
     
    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
     
    		c（CO）
    		c（H2）
    		c（CH3OH）
    0 min
    		0.8 mol·L－1
    		1.6 mol·L－1
    		0
    2 min
    		0.6 mol·L－1
    		y
    		0.2 mol·L－1
    4 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
    6 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
     
    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
    A．使用催化剂  B．降低温度
    C．增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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