【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。
(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。
【答案】
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 无明显现象 有紫红色物质析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2CO
S + 2CO2 节省原料(硫酸用量少)、无污染
【解析】
(1)亚硫酸不稳定，易为氧气氧化生成硫酸；
(2)碳酸钡属于碳酸盐，能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡；
(3)铁的活泼性比铜强，铁能和铜离子发生置换反应；
(4)亚硫酸钠能和二氧化硫、水反应生成硫酸氢钠；
(5)在一定条件下，CO还原SO2得到单质硫，同时自身被氧化生成二氧化碳；
(6)二氧化硫有毒，会污染大气，结合反应需要硫酸的量分析。
(1)亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增强，该反应方程式为：H2SO3+O2═H2SO4，反应中电子转移的数目和方向是；
(2)人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，钡离子有毒，所以会产生中毒现象，反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)铁的活泼性大于铜，所以铁能和铜离子发生置换反应生成铜，如果铁棒被氧化，将铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，则没有铜析出，铁棒会无明显现象，如果铁棒未被氧化，则铁和铜离子发生置换反应生成铜单质而附着在铁棒上，所以铁棒上有紫红色物质析出；
(4)亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
(5)在一定条件下，一氧化碳能还原二氧化硫生成硫单质，自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2COS+2CO2；
(6)根据方程式知，第一个方程式比第二个方程式节省硫酸，且没有有毒气体二氧化硫生成，所以对环境无污染。
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【题目】25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是
A. pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B. pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C. 当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进
D. 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力
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【题目】在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能
D. 加入催化剂能改变反应的焓变
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【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：
①在下图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3：2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。
根据题目要求回答：
（1）在实验中浓硫酸的作用_____________；
（2）歩骤②中油浴加热保持120-125℃温度范围，如果温度在170℃，则发生一个副反应，请写出该反应的化学方程式_______
（3）图2中仪器A的名称是____________，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。
（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_______。
（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。
a．五氧化二磷 b．无水Na2SO4 c．碱石灰
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【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A. Y的起始物质的量为0.5mol
B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH<0
C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
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【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构
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【题目】对于钠的含氧化合物的说法正确的是
A. 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
B. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂
D. 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
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【题目】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；
②从碘水中提取碘__________；
③用自来水制取蒸馏水__________；
④分离植物油和水__________；
（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。
（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
a.需量取该硫酸的体积为__________mL；
b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
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【题目】吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼古丁的结构简式如图乙所示，致癌物质苯并吡的结构如图甲所示，有关其叙述正确的是
A. 尼古丁属于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内
C. 苯并吡的分子式为C20H12
D. 苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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