在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()
A. Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D. Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
考点: 离子共存问题.
分析: 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,结合加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出来解答.
解答: 解:A.Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A不选;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,但加H+没有气体生成,故B不选;
C.H+、Al3+分别与OH﹣结合水、沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且加入OH﹣有碳酸钙沉淀析出,加入H+有二氧化碳气体放出,故D选;
故选D.
点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是()
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA
B. 17g NH3中所含的原子个数为4NA
C. 1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D. 在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验中的下列操作正确的是()
A. 取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒回试剂瓶中
B. Ba(NO3)2可溶于水,因此可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓注入水中,并不断搅拌
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质
B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B. 22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA
C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子
D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为1mol/L,从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶 质 g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
A﹣H分别是中学化学中的常见物质,它们之间有下图所示关系(反应中所需要和所生成的水均没有列出),已知B、H为常见的金属单质,A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色,F的水溶液为蓝色,B、D、G、E中均含同一种元素.请回答:
(1)A、B、G、H分别是什么物质?(写物质名称)
A ,B铁,G ,H
(2)写出D→F反应的离子方程式: .
(3)写出G和稀盐酸反应的化学方程式: .
(4)2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为 mol.
(5)如何检验D溶液中的阳离子? .
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