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5.已知:CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2,CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$.以异戊二烯(  ),丙烯为原料合成.(用反应流程图表示,并注明反应条件)

分析 根据题中信息,CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$,将与CH2═CH-CH═CH2发生加成反应形成六元环,得到与氢气发生加成反应得发生碱性水解得经过两步氧化得,据此答题;

解答 解:根据题中信息,CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$,将与CH2═CH-CH═CH2发生加成反应形成六元环,得到与氢气发生加成反应得发生碱性水解得经过两步氧化得,合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,注意把握有机物的官能团的转化与性质,合理应用题中信息为解题的关键,注意有机基础知识的灵活运用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.苏打与稀盐酸反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B.Fe2O3与HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至SO42-刚好完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3
D.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4•5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
过程Ⅰ:

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2(填化学式)
(2)写出过程②发生反应的离子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
过程Ⅱ:

(3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=16:16:15(化为最简整数比)
过程Ⅲ:已知25℃时:
电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶度积(Ksp)2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
开始沉淀时的pH5.46.53.5
完全沉淀时的pH6.49.64.0
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,调节溶液的pH范围为4.0≤pH<5.4,然后过滤、结晶,可得CuSO4•5H2O.
(5)下列与Ⅲ方案 相关的叙述中,正确的是ACD填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.将盛有等质量稀盐酸(各含nmolHCl)的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边,调节天平,使天平达到平衡.然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后,天平仍然保持平衡.
(1)若甲、乙两烧杯中酸均过量,则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag,$\frac{8b}{9}$g.
(2)若甲、乙烧杯中酸均用完,金属均过量,则甲、乙两边产生的H2的质量相等(填“相等”或“不相等”),由此推出a:b=32:33.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
不能氧化为氧化成醛或酸
PMAA就是一种“智能型”大分子,可用于生物制药中大分子与小分子的分离.下列是以A物质(2-甲基-1-丙烯)为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线:

(1)分别写出A、B和PMAA的结构简式:
ACH2=C(CH32BPMAA
(2)上述反应过程中①②的反应类型分别为①加成反应;
②水解反应;
(3)写出C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
写出E→F的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C(CH3)-COOH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再将试管倒插在水中,可能出现的现象是试管内液面上升,原因是:NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小,化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法.
已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气.
【方法1】由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:

【方法2】由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:

(1)方法1中搅拌的目的是使充分反应,提高原料利用率;请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl(填化学式).
(2)方法2中气体X是二氧化碳,实验室常用氢氧化钙溶液来检验;煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O;该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在冰水中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2(填化学式).
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能防止CaO2分解.
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2(填“方法1”或“方法2”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组溶液,不需要其他试剂就可以鉴别出来的是(  )
A.AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB.Na2SO4、KNO3、(NH42SO4、MgCl2
C.FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是(  )
A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g

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