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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料
    B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C、品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热不恢复红色
    D、锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
    考点：镁、铝的重要化合物,金属的电化学腐蚀与防护,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．耐高温材料应具有高熔点的性质；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应；
    C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状；
    D．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护．
    解答： 解：A．耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，如耐高温陶瓷等，故A正确；
    B．二氧化硅与氢氟酸常温发生反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B错误；
    C．二氧化硫通入品红溶液后溶液呈无色，加热时恢复原状，所以加热后溶液由无色变为红色，故C错误；
    D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是：（　　）
    ①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解  
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   
    ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．
    A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
    C、③⑥⑧D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极（LiCo02）废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出工业上用Al2O3制取铝的化学方程式
     

    （2）工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是
     

    （3）为使钴浸出．需将LiCo02的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式
     

    （4）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCI和KCI的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂．
    ①在电解液中加人KCl的原因
     

    ②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式
     
    ．
    ③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式
     

    （5）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀铜厂有两种废水，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．某电镀铜厂拟定了如图所示的废水处理流程．

    请根据图示回答以下问题：
    （1）电镀铜时阳极材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）上述处理废水的流程①～④中涉及到氧化还原反应是（填序号）
     
    ．
    （3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）④中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存
    B、原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
    C、若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
    D、图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出相对分子质量为128的烃的分子式：
     
    、
     
    ．
    （2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为
     
    ；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）．
    （3）A、B两有种机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主链原子上各有一个溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在两个碳原子上，A的结构简式是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．A形成高分子化合物的化学方程式是
     
    ．
    （4）含C=C-C=C键的化合物与含有C=C双键的化合物很容易发生1，4-环加成反应，生成六元环化合物，例如：

    完成下列化学方程式：
    ①
    △
     

    ②
     
    +
     
    △
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．
    （1）达到平衡所需的时间：A
     
    B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    （2）W的百分含量：A
     
    B．
    （3）B中X的转化率为
     
    ．
    （4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应），可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ；若有0.5mol的KClO3参加反应，则转移电子总数为
     
    ．

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