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    18．用电子式表示形成过程：
    （1）用电子式表示H2O的形成过程．
    （2）用电子式表示MgCl2的形成过程．

    分析 （1）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子；
    （2）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到．

    解答 解：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
    故答案为：；
    （2）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查电子式书写，难度不大，应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
    B．H2O（g）→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    D．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反应所放出的热量就是该反应的中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
    打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
    （2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点可通过上下移动铜丝使之与浓硫酸接触或脱离而控制反应的进行或停止，装置中玻璃管的作用为可以防止倒吸、指示后续装置中是否发生堵塞、实验结束时刻通入空气排出装置中二氧化硫从而防止污染（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S02的污染先通入足量的空气，排出装置中的二氧化硫后再拆卸装置；
    （3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na2SO3的质量为25.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）BCl3的分子构型sp2．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体NO3-或CO32-（写离子）．
    （2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
    ①矾的化学式用配合物的形式表示为的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
    ②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用石墨作电极电解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液时，如图电解变化曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃化学性质
    H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．

    （1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
    （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
    （3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
    【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    （4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    Ⅰ0.102.00.0104.025
    Ⅱ0.202.00.0104.025
    Ⅲ0.202.00.0104.050
    ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
    ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
    【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
    某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
    （5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
    ②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
    W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间浓度（mol/L）
    c（W2）c（B）c（A）
    第0 min4.09.00
    第10min3.88.40.4
    第20min3.47.21.2
    第30min3.47.21.2
    第40min3.67.80.8
    ①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
    a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）
    A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可跟银氨溶液反应生成银镜
    C．可使溴水褪色D．催化加氢后最终产物是C10H20O

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