【题目】乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法最可取的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与HCl加成后再与Br2加成
C.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:_____________。
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【题目】表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为___________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为______________。
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【题目】某溶液中存在4种离子:NO3-、SO42-、Mg2+、Na+,其中SO42-、Mg2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2,则NO3-与SO42-物质的量之比为( )
A.1:2 B.3:1 C.4:1 D.2:3
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的过程一定是自发的
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s(秒)后测得
的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂
B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂
C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂
D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂
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【题目】用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
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【题目】在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:3,则这两个容器的体积比是
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:3
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