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【题目】(9)认真观察下列装置,回答下列问题:

装置BPbO2上发生的电极反应方程式为

装置A中总反应的离子方程式为

若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X ,极板N的材料为

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为__________________

当装置ACu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。

【答案】PbO24HSO2 42ePbSO42H2O (2)

Cu2HCu2H2↑(2)

AgNO3 Ag 惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)(1) 3.92(2)

【解析】(1)根据装置图可判断,BC是原电池,二氧化铅是正极,得到电子,电极反应式为PbO24HSO2 42ePbSO42H2O

2A中铜电极和正极相连,是阳极,铜失去电子。阴极是Pt,溶液中的氢离子得到电子,所以总的反应式为Cu2HCu2H2

3)电镀时镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以X是硝酸银溶液。N是阳极,则N是银。由于N是阳极,所以如果装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料应为惰性电极。

4)当装置ACu电极质量改变6.4g时,转移电子是6.4g÷64g/mol×20.2mol。装置D中氯化钠是0.1mol,阴极是氢离子放电,氢气是0.1mol。阳极是氯离子放电,生成氯气,物质的量是0.05mol,所以阴极还生成氧气,物质的量是0.1mol÷40.025mol

所以标准状况下的体积共计是(0.1mol+0.05mol+0.025mol×22.4L/mol=3.92L.

练习册系列答案
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(1)判断该反应达到限度的标志是 a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为1:x
(2)x= , 从反应开始到达到限度时,用B表示该反应的平均反应速率V(B)=
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)
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D. A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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