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    20．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（　　）
    A．装置①中阴极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH-+2e-═2H2O
    D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜

    分析 A、电解时，溶液中铜离子得电子能力大于氢离子；
    B、电镀时，镀件应与电源负极相连；
    C、图中没有说明电解质溶液的酸碱性；
    D、阳离子交换膜只允许阳离子通过．

    解答 解：A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，则阴极上析出红色固体，故A正确；
    B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；
    C、图中没有说明电解质溶液的酸碱性，无法确定氢气在负极上失电子之后生成的是氢离子还谁，故C错误；
    D、装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，则钠离子通过阳离子交换膜进入阴极形成氢氧化钠，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将7.8gNa2O2加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
    ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c （OH-）＞c（H+）
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．摩尔质量B．密度C．分子总数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来命名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（　　）
    A．Penguinone中存在两种官能团
    B．Penguinone是一种芳香醛
    C．Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质
    D．如果该分子中的双键都能加成，则1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积①=②
    B．溶液的pH变化：①减小②增大
    C．电极上析出固体质量①＜②
    D．电极反应式：①中阳极：Cu2++2e-═Cu②中负极Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（　　）
    A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2
    C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2．若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=13．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.4（或0.62）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将190gNa2CO3与NaHCO3的混合物加热使其充分反应，经浓硫酸干燥后，测得气体为11.2L（标况），问：
    （1）混合物中Na2CO3的质量是多少克？
    （2）充分反应后，剩余固体的质量为多少克？

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