科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置
如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；
②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是( )
A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－
D、某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（ ）
A、还原性：F—>Br— B、酸性：HF>HCl C、稳定性：HF<HCl D．半径：F<Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子
的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该化合物在熔融状态下能导电
B．该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl
C该化合物形成的晶体是分子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )
A．苯不与溴水发生加成反应
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应
D．苯能够燃烧产生浓烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：①RNH2＋R′CH2Cl
RNHCH2R′＋HCl(R和R′代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
(苯胺，弱碱性，易被氧化)
化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B物质的结构简式是______________________。
(2)写出反应①、②的化学方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。
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