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    4．已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ：A?B   平衡常数为 Kp（1）　反应Ⅱ：B+C?D平衡常数为 Kp（2）下列（　　）表示为反应A+C?D的 Kp．
    A．$\frac{K{p}_{（1）}}{K{p}_{（2）}}$B．$\frac{K{p}_{（2）}}{K{p}_{（1）}}$C．Kp（1）•Kp（2）D．〔Kp（1）•Kp（2）〕2

    分析 由反应Ⅰ：A?B、反应Ⅱ：B+C?D，结合盖斯定律可知，I+II得到反应A+C?D，以此来解答．

    解答 解：由反应Ⅰ：A?B、反应Ⅱ：B+C?D，结合盖斯定律可知，I+II得到反应A+C?D，则反应A+C?D的 Kp=Kp（1）•Kp（2），
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
    ①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合气体的密度保持不变
    （3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式．
    （1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    （4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（　　）
    A．Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀B．Al（OH）3不能溶于氢氧化钠
    C．Al（OH）3能溶于盐酸D．Al（OH）3属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
    C．当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡
    D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?加热催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
    ②在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1温度下，0〜2s内N2的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

    ③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示．第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度B．加入NO       C．加催化剂      D．降低温度
    （2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①在（NH4）2SO4溶液中，水的电离程度受到了促进 （填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
    ②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值将变大  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
    则CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b作正 极，表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（巳知硝酸只被还原为NO气体）．
    （1）OA段反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
    BC段反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）第二份溶液中进终溶质为FeSO4，实验验证此溶液阳离子的方法是取少量溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，然后滴入氯水后溶液变为红色，证明溶液中含有亚铁离子．
    （3）H2SO4 浓度为2.5mol/L．

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