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    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是
     
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
     
    ．
    ④C中液体颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．
    解答： 解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，
    （1）淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选两种）；
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：富集溴元素；
    （3）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
    （4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
    ②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；
    ③为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
    故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
    ④溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
    故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
    点评：本题以海水资源综合利用为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯、工艺流程等知识点，能从整体上把握工艺流程，知道物质间的反应、每一步的目的，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各烷烃的分子式．
    （1）同温同压下蒸气的密度是H2的36倍的烷烃
     
    ．
    （2）分子中含有200个氢原子的烷烃
     
    ．
    （3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15L
     
    ．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （结果保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
    （2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （1）甲的结构简式是
     
    ．由甲苯生成甲的反应类型是
     
    ．
    （2）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
     

    （3）丙中官能团的名称是
     
    ．
    （4）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
     
    ．
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求算浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ，若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，则需浓盐酸的体积为
     
    ；
    （2）在上述反应过程中，氧化剂为
     
    ，盐酸（HCl）体现的性质是
     
    ；
    （3）若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应，产生的Cl2在标况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，请根据图中信息回答下列问题：

    Ⅰ．（1）从海水中提取粗盐常用的方法是
     
    ，这是因为
     

    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有：①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是
     

    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
    Ⅱ．从提取粗盐后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，则由上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是
     

    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）写出流程⑤中发生反应的离子方程式
     

    （3）若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是
     

    A．从外地购买        
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环            
    D．从本厂生产镁单质处循环
    （4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，这是基于溴单质具有
     
    性．
    （5）对于从母液中提取Mg和Br2的先后顺序，甲乙两位工程师有不同的观点：甲认为应先提取Mg，后提取Br2；乙认为应先提取Br2，后提取Mg．那么，你认为谁的观点更合理呢？
     
    （填“甲”或“乙”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（　　）
    A、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
    B、Cl-、CO32-、SO42-
    C、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+
    D、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种
     
       （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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