Question

6．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是+6；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被氧化．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是1-100nm，实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃胶体+3HCl．铁酸钠的电离方程式是Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价，据化合价的升降判断铁元素被氧化还是被还原；
（2）根据胶体的直径判断Fe（OH）₃胶体微粒直径，；实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃胶体+3HCl，根据盐的电离方程式书写规则书写铁酸钠的电离方程式．

解答 解：（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO₃）₃中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化，故答案为：+6；氧化；
（2）胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃胶体+3HCl；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-，
故答案为：1-100nm；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃胶体+3HCl；Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

点评 本题考查的都是基础知识，属容易题，在学习时要注重基础知识的积累．