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    10．在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、CO32-、OH-
    C．Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-

    分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．酸性溶液中不能大量存在CO32-、OH-，故B错误；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C错误；
    D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
    可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将40g NaOH固体溶解于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组物质 
    ①O2和O3    
    ②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
    ③12C和14C     
    ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
    互为同系物的是②，互为同位素的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于Na和Na+两种粒子，下列叙述中不相同的是（　　）
    ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数．
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是（　　）
    A．多吃肉，少吃蔬菜水果
    B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
    C．为防止变胖，炒菜时不放油
    D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由卤块（主要成分是MgCl2、此外还含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得轻质氧化镁的流程如下，回答下列问题：

    （1）所得产品中所含非金属元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
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    a．H2O2+H2SO4（稀）
    b．NaClO
    c．KMnO4+H2SO4（稀）
    d．新制Cl2水
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    （5）图中Z为Na2CO3，则第四步反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓；
    （6）若流程中投入卤块的质量是mkg，经过上述流程后得到纯净的轻质氧化镁4kg，则原卤块中的MgCl2的质量分数是$\frac{950}{m}$%（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）．

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