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    【题目】下列属于混合物的是（ ）
    A.硅酸钠
    B.铜
    C.氢氧化铁胶体
    D.二氧化碳

    【答案】C
    【解析】解：A．硅酸钠是一种物质组成的纯净物，故A不符合；
    B．铜是金属单质属于一种物质组成的纯净物，故B不符合；
    C．氢氧化铁胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故C符合；
    D．二氧化碳是一种物质组成的纯净物，故D不符合；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A，B，C分别是三种有机物分子的表示方法：

    请回答下列问题：
    ①A，B两种模型分别是有机物的模型和模型．
    ②A，B，C三种有机物中，所有原子均共面的是（填字母序号）．
    ③有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
    c．一定条件下能与液溴发生取代反应
    d．能与浓硝酸发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
    B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
    C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
    D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
    A.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO
    B.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
    C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO
    D.向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    吸水性且不易分解

    实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
    （2）仪器B中盛放的药品是。
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
    （4）装置丙的作用为 ， 若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学
    方程式为。
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的产品中会混有硫酸。
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
    则x=。
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压
    强的关系如下图所示。

    ①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
    ②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
    c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
    ④图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子直径在1－100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动

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