【题目】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(写计算步骤)________
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【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。 下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 总反应中::1
B. 的分解速率与的浓度有关
C. 该反应的催化剂是,而不是
D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能,使该反应活化能低于
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【题目】化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:
请回答下列问题:
(1) A→B的反应类型是________。
(2) E中含氧官能团的名称为________和________。
(3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:________。(不考虑立体异构)
①含有—SH结构;
②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】氯及其化合物的用途广泛,例如:“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,漂白精的有效成分是次氯酸钙,洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性: H2CO3>HClO>HCO3-。下列有关说法正确的( )
A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用,能增强漂白或去污效果
B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气
C. 可设计实验装置,用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液
D. 向“84”消毒液中通入少量CO2,反应的化学方程式为2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
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【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
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【题目】
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中的中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为________________________。
③ 相同压强下,乙醇的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”),其原因是_____________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
② NH4NO3中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=____________(填数字)。
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【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
(2)下列有关配制过程中说法正确的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)请你完成下表,验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入__________,振荡、静置, 现象:下层呈橙红色,上层呈无色 | 假设1正确 |
②向溶液中加入_____________ 现象:溶液变为红色 | 假设2正确 |
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2,反应的离子方程式为__________________________________________。
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【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。在恒容密闭容器内,投入2mol N2和6mol H2发生反应,当反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是
A. 当其他条件不变的情况下,升高温度,原有的平衡被破坏,逆反应速率增大,正反应速率减小
B. 一定存在2v(H2)正=3 v(N2)逆
C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
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【题目】实验室常用如图装置所示方法制备氯气:
(1)1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol,原因可能是______
(2)实验结束后,取少量尾气吸收装置中所得溶液,滴加硫酸溶液有单质生成,反应的离子方程式是______
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