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    【题目】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

    【答案】原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3为0.1mol

    当碱不足时：

    得V=0.1L，即100mL

    当碱过量时，沉淀部分溶解：

    即0.6+0.1=3×V，得V=L，即mL，

    答：需要此氢氧化钠溶液的体积为100或mL。

    【解析】

    根据氢氧化钠量不足与过量分类讨论。

    原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol，Al(OH)3为0.1mol

    当碱不足时：

    得V=0.1L，即100mL

    当碱过量时，沉淀部分溶解：

    即0.6+0.1=3×V，得V=L，即mL，

    答：需要此氢氧化钠溶液的体积为100或mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 总反应中：：1

    B. 的分解速率与的浓度有关

    C. 该反应的催化剂是，而不是

    D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：

    请回答下列问题：

    (1) A→B的反应类型是________。

    (2) E中含氧官能团的名称为________和________。

    (3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。

    (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)

    ①含有—SH结构；

    ②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

    (5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有关说法正确的(　　)

    A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

    B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

    C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

    D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。

    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。

    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。

    (4)C装置中观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

    ① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    ② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。

    ③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键

    ② NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    （3）装置E中的现象是__________________________________。

    探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

    （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II．探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    （3）请你完成下表，验证假设

    实验步骤、预期现象

    结论

    ①向溶液中加入__________，振荡、静置，

    现象：下层呈橙红色，上层呈无色

    假设1正确

    ②向溶液中加入_____________

    现象：溶液变为红色

    假设2正确

    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

    （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

    A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

    C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

    D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

    （1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

    （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

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