Question

【题目】常温下，某一元碱与盐酸反应，反应过程中由水电离的浓度的负对数与所加盐酸的体积间关系如图，下列说法正确的是（ ）

A.水的电离程度

B.点溶液满足

C.为弱碱，其电离平衡常数约为

D.点溶液满足

Answer 1

【答案】A

【解析】

图中c点最小推出c点为恰好完全反应点，<7说明发生盐的水解，说明BOH为弱碱；以a点溶质全部是BOH，来计算值。

A.a点溶质是BOH，为碱性溶液，抑制水的电离，b、d点的pH=7，为中性溶液，c点是盐酸与BOH恰好完全反应的点，得到BCl盐溶液，呈酸性，的水解促进水的电离，故水的电离程度c>d=b>a，A正确；

B. c点溶质为BCl，由质子守恒可得：，d点HCl过量，则，B错误；

C.a点加入盐酸的量为0，溶液溶质为BOH，由此可知常温下BOH电离的，，则BOH为弱碱，且的数量级为，C错误；

D.c点最小，c点HCl与BOH恰好完全反应得BCl溶液，，根据物料守恒：，D错误；

答案选A。