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    将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是


    1. A.
      c(HCN)-c(CN-)＝2c(OH-)-2c(H+)
    2. B.
      c(Na+)<c(CN-)
    3. C.
      c(HCN)-c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)
    4. D.
      c(HCN)+c(CN-)＝0.1 mol/L
    B
    0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，HCN过量，即溶液是HCN和NaCN的混合液。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度。根据电荷守恒c(CN-)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) 可知，选项B不正确。根据物料守恒可知c(HCN)＋c(CN-)＝2c(Na+)＝0.1 mol/L，选项ACD都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    （2010?崇文区二模）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）

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    （2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

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    下列叙述中不正确的是（　　）

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、某温度下
    		kw
    =10-6.5    ，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
    B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
    C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
    D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

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