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    10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S
    D．每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A错误；
    B．正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
    C．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
    D．每34g即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
    ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏．
    A．①②③⑥B．①②④C．③④⑤D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
    C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
    D．由X、Y组成的化合物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取50.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解（杂质不与稀硫酸反应），并不断加热、搅拌，滤去不溶物，向所得溶液中加入20.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体7.2g，滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液50.0mL．
    已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    通过计算，确定氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③HClO2可看成是强酸
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
    B．吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
    C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2
    D．从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
    B．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
    C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
    C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂．其制备过程如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
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    3．有机物A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g，取4.6gA与足量金属钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积为1.68L，A与纯碱不反应，试通过计算确定A的分子式C3H8O3和结构简式（不含醚键；一个碳原子上不能连接两个羟基），写出A与钠反应的化学方程式6Na+2=2+3H2↑．

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