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14.有机物分子中,如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连,则这处碳原子叫“手性碳原子”.下列有机物中具有手性碳原子,但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是(  )
A.B.
C.D.

分析 根据题意知,手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意:1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.题干中提供的有机物首先具有手性碳原子,其次与氢气加成后不再具有手性碳原子,据此分析解答.

解答 解:A.3-氯1,4-己二烯分子中,*C表示,具有手性碳原子,与氢气加成后,*C表示,具有手性碳原子,故A错误;
B.*C表示,具有手性碳原子,与氢气加成后,CH3CH2C(OH)(C2H5)CH3,原来的手性碳原子因连有两个-CH2-,不是手性碳原子,有机产物不再具有手性碳原子,故B正确;
C.分子中,只有一个甲基,是饱和碳原子,该碳原子连接三个H,不是手性碳原子,原有机物不具有手性碳原子,故C错误;
D.分子中,有两个甲基,是饱和碳原子,碳原子连接三个H,不是手性碳原子,两个-CH2-,是饱和碳原子,不是手性碳原子,原有机物不具有手性碳原子,故D错误;
故选B.

点评 本题考查手性碳原子的判断,比较基础,难度不大,注意把握手性碳原子的判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光,产生这一现象的主要原因(  )
A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于如图所示装置的叙述,正确的是(  )
A.铜片上没有气泡产生B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜D.氢离子在铜片表面被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
①浓H2SO4  ②SO2  ③NO2  ④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
(1)形成酸雨,污染环境的是②③   
(2)液态时做制冷剂的是④
(3)形成光化学烟雾的是③  
(4)医疗上用杀菌消毒的是⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.把Na2O2投入到下列溶液中,能够产生沉淀的是(  )
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液  ⑤品红溶液.
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:
+H2SO4$\stackrel{170-180℃}{→}$+H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸.实验步骤如下:
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18mL浓硫酸.
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5h.
③将反应液冷却至约50℃后,倒入盛有100mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品.
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g,在100℃时可溶解6.67g).
(1)装置中冷凝管的作用是冷凝回流.
(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是反应物受热均匀,便于控制温度.
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是减少对氨基苯磺酸的损失.
(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,以防倒吸.
(5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是提高对氨基苯磺酸的纯度.每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是提高对氨基苯磺酸的产率.

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6.工业上制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体是以铬铁矿(主要成分是FeO•Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料,其工艺流程如下:

已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO2-形式存在且易氧化;
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下.
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.77.69.0----
沉淀完全时的pH3.79.611.08(>8溶解)9(>9溶解)
(1)流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO2(填化学式),两次使用了H2O2进行氧化,写出第二次氧化时的反应的离子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O.
(2)如果把“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略,引起的后果是pH>11时Al(OH)3会溶解,引入杂质离子AlO2-,使产品不纯.
(3)流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7,含Cr2O72-的废水毒性较大,为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①绿矾化学式为FeSO4•7H20,反应(Ⅰ)的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol•L-1,则废水中c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1
(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31
(5)某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度,称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,再加入淀粉溶液作指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为(设整个过程中其它杂质不参与反应)83.84%.

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3.以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2、Al、Cu、Fe等)为原料通过图1方法获得CoC2O4和Li2CO3

已知:ⅰ.LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时,部分电解质的Ksp或Ka
弱电解质CoC2O4Fe(OH)3NH3•H2OH2C2O4
平衡常数Ksp=6.3×10-8Ksp=2.79×10-39Ka=1.7×10-5Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5
回答下列问题:
(1)滤液①的主要成分是Na[Al(OH)4](填化学式,下同),滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-
(2)反应②中H2O2改用盐酸代替,不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁;写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O.
(3)减压过滤就是抽滤,抽滤操作与普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是过滤速度快.
(4)若滤液②中c(Co2+)=3.0mol•L-1,加入等体积的(NH42C2O4后,钴的沉降率达到99.9%,计算滤液③中 c(C2O42-)=4.2×10-5mol•L-1
(5)采用有机物萃取Li+的方法可提取锂.其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率,D为离子在有机层与水层的分配比.图2是其他条件不变,水相的酸度与D(H+)、D(Li+)的变化图象.解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解,同时此酸度时,Li+的萃取率较高.(写2点)
(6)在反应③中用草酸铵作沉淀剂,25℃时,(NH42C2O4溶液pH<7(填“=”或“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(  )
A.密度:苯<水<溴苯B.沸点:戊烷>2-甲基丁烷>丙烷
C.酸性:HCO3-<H2CO3D.与Na反应的速率:水>苯酚>乙醇

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