Question

9．若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A^-水解常数的表达式为K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

Answer 1

分析 （1）据A^-水解方程式书写水解平衡常数；
（2）醋酸的电离常数K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，c（醋酸）=c（NaOH），氢离子浓度已知，则可以计算出K．

解答 解：（1）A^-水解方程式位A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解平衡常数表达式为K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$，故答案为：$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$；
（2）c（醋酸）=c（NaOH）=10^a-14mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-bmol/L，则醋酸的电离常数K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1{0}^{-b}•1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$；
故答案为：$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，难度不大，侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力．