Question

8．在温度t₁和t₂下（t₂＞t₁），卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	F2+H2?2HF	H2+Cl2?2HCl	H2+Br2（g）?2HBr	H2+I2（g）?2HI（g）
平衡常数K（t1）	1.8×1036	9.7×1012	5.6×107	43
平衡常数K（t2）	1.9×1032	4.2×1011	9.3×106	34

仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
d．HX的还原性逐渐减弱
e．HX的稳定性逐渐减弱．

• A． 只有ab
• B． 只有abe
• C． 只有abce
• D． abcde

Answer 1

分析 温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应；K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，由此分析解答．

解答 解：a．温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应，故正确；
b．K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故正确；
c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱，说明非金属性减弱，与K无关，故错误；
d．HX的还原性逐渐减弱，说明非金属性减弱，与K无关，故错误；
e．反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，故正确；
所以abe正确，故选B．

点评 用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式，全面考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力．