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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

    (1)铝元素在周期表中的位置为________。

    (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

        现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

    (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

    则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

    (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

    (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

       利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

    _____________________________________________________________________________.


    【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热  G2D5F2 C5

    【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）

    （2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）　CO2（1分）

    （3）98 kJ（1分）

    （4）＞（1分）   SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）   CaAl2Si2O8 （1分）

    （5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）

    解析⑴铝在周期表的第三周期第ⅢA族

    ⑵钾与用氯化铝溶液的水反应，最终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因此通入的气体为二氧化碳。

    ⑶根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1 mol电子放出的热量为1176÷12=98kJ

    ⑷地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8

    ⑸由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。

    【思路点拨】解答⑸题时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是（　　）

    　

    A．

    CH4、C2H4

    B．

    CH4、C2H6

    C．

    C2H4、C2H6

    D．

    CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    　A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

    　B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O
    　C．溶液酸性A > B > C
    　D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2

    N2O4的ΔH<0

    D

    向AgCl沉淀中滴加KI溶液

    白色沉淀

    变为黄色

    溶度积:AgI比

    AgCl更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    AgNO3溶液

    AgOH具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(     )  

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    ②

    Fe

    H2O

    H2

    Fe2O3

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    Na AlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na


    A．①③               B．②③             C．②④             D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

    A．NO：0.001mol·L－1

    B．H2O：0.002mol·L－1

    C．NH3：0.002mol·L－1

    D．O2：0.0025mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

    A．光气(COCl2)                         B．六氟化硫

    C．三氯化硼                            D．五氯化磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

        A．                                 V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B． V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1

        C．                                 V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1 D． V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1

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