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    【题目】二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

    石蕊试液

    品红溶液

    饱和硫化氢溶液

    氯水

    A

    无色

    无色

    乳白色浑浊

    无色

    B

    红色

    无色

    黄色浑浊

    无色

    C

    红色

    无色

    乳白色浑浊

    黄绿色

    D

    无色

    无色

    乳白色浑浊

    黄绿色


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，所以能够使石蕊变红色；
    具有漂白性，能够使品红褪色，所以通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液变为无色；
    具有弱的氧化性能够氧化﹣2价的硫离子生成单质硫，所以通入饱和硫化氢溶液产生黄色浑浊；
    具有还原性能够被氧化剂氯气氧化，使氯水褪色；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

    C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

    A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

    C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。

    I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④......

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

    请回答下列问题：

    (1)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。

    要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。

    (2)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步骤序号)

    (3) 装置B中的冷水作用为_______________________；

    装置C的名称为____________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失

    效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________。

    (4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ·mol-l)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

    （3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

    ①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

    a．升高温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．充入He，使体系总压强增大

    d．再充入0.10molH2和0.05molCO

    e．加入催化剂

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

    A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    （1）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素________（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为：___________，其原子半径___________镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为___________。

    （2）铯与水起剧烈反应，放出___________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显___________色，因为___________（写出化学方程式）。

    （3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①氢气在氯气中燃烧会发生爆炸　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A. ③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

    A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

    C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

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