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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

B.4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

C.0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

D.标准状况下,1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.乙醇的分子式:C2H5OH

B.C的基态原子核外电子轨道表示式:

C.氯化铵的电子式:

D.CS2分子比例(填充)模型:

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( )

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO

C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:

(1)溶液X是

(2)检验滤液中是否存在K+的操作是

(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连

B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行,则该反应的△H>0

C.由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性:PbO2>Cl2

D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用

B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物

D.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油”

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I- 的个数之比为2 : 3 : 3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7 : 3,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )

A.5 : 4 B.4 : 5 C.5 : 12 D.12 : 5

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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3

K3

则下列说法正确的是

A.△H1<0,△H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为QkJ,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐,消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:

P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、

P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_______________。

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