【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 -99 +41 CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8 kJ·mol-1 < >
【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;根据盖斯定律:反应②-反应①=反应③,故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1,故答案为:-99;+41 ;
(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0kJ/mol,由盖斯定律①+②×4,得:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=(-1275.6kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ/mol,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8 kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8kJ/mol;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因△H<0,则放出的能量越多反应热越小,故答案为:<;
(4)浓硫酸溶于水放热,放出的热量大于57.3kJ;故答案为:>。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥环己烯;⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是( )
A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干
C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关氢氰酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( )
A. 氢氰酸溶液的pH约为4
B. 常温下,a的HCN稀释100倍后所得溶液a
C. KCN溶液呈碱性
D. 恰好与溶液完全反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。
(2)写出Fe3+水解的离子方程式_________________。
(3)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为__________。
沉淀化学式 | ||||
开始沉淀的pH | ||||
沉淀完全的pH | ||||
开始溶解的pH | ||||
Ksp |
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________选填序号。
大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水
(5)“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤,洗涤,干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:
(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____,操作名称为________。
(2)用CCl4提取碘水中的碘,选______,操作名称为________。
(3)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2,选_______,操作名称为________。
(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________。
(5)制取蒸馏水,选________,操作名称为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是( )
A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
D. 使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com