精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此计算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3_______kJ·mol-1

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________

(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 -99 +41 CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8 kJ·mol-1

【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;根据盖斯定律:反应②-反应①=反应③,故H3=H2-H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1,故答案为:-99+41

(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ/mol由盖斯定律①+×4,得:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) H=(-1275.6kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ/mol,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O  ΔH=-725.8 kJ/mol故答案为:CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O  ΔH=-725.8kJ/mol

(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因H0,则放出的能量越多反应热越小,故答案为:<;

(4)浓硫酸溶于水放热,放出的热量大于57.3kJ故答案为:>。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥环己烯;⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L-1。可能的原因是(  )

A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关氢氰酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( )

A. 氢氰酸溶液的pH约为4

B. 常温下,a的HCN稀释100倍后所得溶液a

C. KCN溶液呈碱性

D. 恰好与溶液完全反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是,并含少量的、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________

(2)写出Fe3+水解的离子方程式_________________

(3)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为__________

沉淀化学式

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

开始溶解的pH

Ksp

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________选填序号。

大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

(5)“滤液4”之后的操作依次为_______________、过滤,洗涤,干燥。

(6)分析图中数据,菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:

(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____,操作名称为________

(2)用CCl4提取碘水中的碘,选______,操作名称为________

(3)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2,选_______,操作名称为________

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________

(5)制取蒸馏水,选________,操作名称为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不呈周期性变化的是

A. 原子半径 B. 原子序数

C. 元素主要化合价 D. 元素原子得失电子的能力

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数在数值上等于

A. 该原子的质量数 B. 原子核内中子数

C. 原子核内的质子数 D. 该元素的相对原子质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是( )

A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

查看答案和解析>>

同步练习册答案