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    取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）3沉淀．加入的溶液中NaOH的物质的量可能为
     
    mol或
     
    mol．
    考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据若碱不足，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓来计算；
    若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O来计算．
    解答： 解：n（AlCl3）=1mol/L×0.06L=0.06mol，n[Al（OH）3]=
    2.34g
    78g/mol
    =0.03mol，
    ①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=0.06mol×3=0.18mol；
    ②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
    则由     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
         0.06mol 0.18mol  0.06mol
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （0.06-0.03）mol  0.03mol
    则消耗的碱的物质的量为0.18mol+0.03mol=0.21mol，
    故答案为：0.18；0.21．
    点评：本题考查了氯化铝和氢氧化钠溶液的反应，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，再结合方程式来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在VLAl2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为（　　） mol?L-1．
    A、
    3m
    112V
    B、
    3m
    56V
    C、
    m
    112V
    D、
    m
    34V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示，下列有关该电池中的铜电极的说法正确的是（　　）
    A、该电极是正极
    B、电子从该电极流出
    C、该电极发生氧化反应
    D、该电极会逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应F→D的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出反应D→F的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验F中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （5）工业上冶炼金属A的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿（主要成分FeS2，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下：

    （1）从物质分类的角度，FeOOH属于
     
    ．
    （2）步骤②被氧化的元素是
     
    （填符号）．
    （3）步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH-t（时间）变化曲线如图．已知反应过程中存在沉淀溶解平衡
    Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化还原平衡4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+．试从平衡移动的角度解释：线段1溶液pH快速下降的原因是
     
    ，线段2溶液pH变化缓慢的原因是
     
    ，线段3溶液pH急剧下降的原因是
     
    ．

    （4）操作⑤是
     
    ．
    （5）称取铁黄颜料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L-1的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.50mL，该产品的纯度为
     
    （已知：Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气． 该反应中氧化剂是
     
    ；还原剂是
     
    ；理论上每生成2molN2，需要消耗
     
    mol NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂是
     
    （填写物质的化学式）；
    （2）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量
     
    0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
    （1）第三周期元素中，最活泼的非金属元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
     

    （2）某元素位于第三周期ⅣA族，该元素的元素符号是
     
    ．
    （3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2，其中阴、阳离子的电子层结构相同．则A的元素符号是
     

    （4）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
    C、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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