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    1．对于AZ  Xnm-、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=17，此离子的电子式．

    分析 质量数=质子数+中子数，阴离子的核外电子数=原子的质子数+电荷数，氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层所带电荷，据此解题．

    解答 解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18-1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，
    故答案为：3115P；17；．

    点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度中等，注意掌握离子的电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据“金刚石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正确结论是（　　）
    A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素
    C．金刚石转化为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P2VP）和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（　　）
    A．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电
    B．正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
    C．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar．
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
    （3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2是该过程的最终产物
    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
    A．砹为有色固体
    B．HAt 很稳定
    C．AgAt易溶于水
    D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验Ⅰ】（图1）

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
    【实验Ⅱ】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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