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    下列实验操作不合理的是
    ①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
    ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    ③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
    ⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    ⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
    A．①④⑥
    B．③⑤⑦
    C．②④⑤
    D．②⑥⑦
    B
    酯化反应是可逆反应，用乙醇和浓硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，还引入了新的杂质，③不合理；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，⑤错；烧杯中所盛液体不宜超过其体积的，在250 mL烧杯中加入216 mL水，已经超过了规定的容量，⑦不合理。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

    （1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                        。
    （2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是                   。
    实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
    （I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
    （II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

    （3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是                    
    （4）实验（II）中冷水从冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
    （5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                。
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    （6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    ⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
    a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
    ⑵上述流程中可以循环使用的物质有             、            （写化学式）。
    ⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
    ⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为          ，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在           （仪器名称）中，加热过程中需注意                      。
    （2）某学生实验后得到下表数据：
    实验数据：
                                                                
    加热前的质量                    加热后的质量
    W1（容器）    W2（容器＋晶体）       W3（容器＋无水硫酸铜）
    5.4g              7.9g                     7.1g
                                                                
    请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
    x％＝            ，该生测定结果是偏高还是偏低？         。
    从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）     。
    A．              加热前称量时容器未完全干燥。
    B．              加热后容器未放入干燥器中冷却。
    C．              加热过程中晶体有少量溅出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
    A．NaOH溶液
    B．氨水
    C．KMnO4、ZnCO3
    D．H2O2、ZnO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关实验不能达到预期目的的是
     
    		相关实验
    		预期目的
    A．
    相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
    探究接触面积对化学反应速率的影响
    B．
    把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
    探究温度对化学平衡的影响
    C．
    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
    探究蔗糖水解产物具有还原性
    D．
    两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
    探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4。②由CuCuSO4，试回答：
    （1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。（3分）
    （2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？（1分）
    （3）请说明选择合理方案的理由。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验或操作不能达到目的的是
    A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
    B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯
    C．用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
    D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的
    质量比为39∶16，下列结论正确的是     
    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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