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    13．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（　　）
    A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
    B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低
    C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
    D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

    分析 （1）中，因盐酸易挥发，则铁与盐酸反应生成氢气；
    （2）中，铁、铜形成原电池反应，发生析氢腐蚀；
    （3）中，浓硫酸具有吸水性，铁钉不易腐蚀，以此解答该题．

    解答 解：A．装置I中，因盐酸易挥发，则铁与盐酸反应生成氢气，则压强增大，左侧的液面一定会下降，故A正确；
    B．装置II中，铁、铜形成原电池反应，发生析氢腐蚀，生成氢气的速率比I大，生成的氢气体积大，则装置II中左侧的液面比装置Ⅰ左侧的液面低，故B错误；
    C．装置II中发生电化学腐蚀，腐蚀速率快，所以铁钉b腐蚀最严重，故C正确；
    D．装置III中，浓硫酸具有吸水性，铁钉不易腐蚀，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的电化腐蚀和防护的原理分析判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（写出化学式）．
    （2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
    （3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．试根据2-氯乙醇的结构完成下列反应的化学方程式：
    （1）2-氯乙醇和浓H2SO4共热至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
    （2）2-氯乙醇和NaOH溶液共热CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
    （3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共热CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
    （4）2-氯乙醇和空气混合后再通过热的铜网2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
    （5）上述4种产物和银氨溶液混合后，再用水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
    C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液里较强碱性，酸式盐NaH2PO2溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中有HCHO、H2、和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．40%B．33.3%C．60%D．36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为2×10-5 mol•L-1．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙
    B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙
    D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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