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    4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（　　）
    ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；       ③反应物的转化率一定增大；
    ④反应物的浓度一定降低；   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．
    A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

    分析 ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
    ②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；
    ③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．

    解答 解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
    ②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
    ③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
    综上所述②⑤正确，故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

    练习册系列答案
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    14．由丁炔二醇可以制备1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

    （1）写出各反应的条件及试剂名称：X氢气、催化剂；Y溴化氢、加热；Z氢氧化钠醇溶液、加热．
    （2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
    （3）写出下列反应的化学方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
    A．直线      sp杂化B．V型         sp2杂化
    C．三角锥形  sp3杂化D．平面三角形  sp2 杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关系的比较中，正确的是（　　）
    A．离子半径：K+＞Mg2+＞Na+
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
    C．结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
    D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素．
    （1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ键与π键数目之比为3：2．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性键长键的极性沸点（同压）
    C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
    （3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
    写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
    （4）我国已经立法规定酒驾入列．“酒精检测仪”中有红色CeO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
    （1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
    ②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）
    A．任何化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
    C．表示的原子能量处于最低状态
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭为原料可生产白磷、磷酸、甲醇、硅胶等多种物质．图1工艺流程的设计具有原料利用率高，废弃物少等特点．

    （1）碳、硅、锗、铅为同族元素，锗原子的核外电子排布共四个层；上述反应中属于置换反应的是①③；
    （2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高温下作用制备白磷，其氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5；
    白磷溶于氯水作用后，将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸，写出反应的化学方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
    （3）反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行，其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸；
    （4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．pH=8，溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等浓度NaH2PO4、Na2HPO4组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性（常称为缓冲溶液）（即加入少量酸碱溶液，其pH无明显升降）写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
    （5）甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高，1mol甲醇完全燃烧，碱液吸收后放出质量akJ，若燃料电池的能量转化效率为80%，则该甲醇燃料电池的能量密度为（单位千克质量燃料转化为电能时放出能量）25a（kJ/kg）

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