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    已知：（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B、温度升高有利于碳酸铵分解C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐都能自发分解D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
    分析：根据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，据此分析．
    解答：解：A、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故A错误；
    B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，所以温度升高有利于碳酸铵分解，故B正确；
    C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
    D、能自发进行的反应不一定是放热反应，若反应△H＞0，△S＞0，根据自发反应△H-T△S＜0判断，在高温下能自发，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，若反应△H＜0，△S＜0，依据自发反应△H-T△S＜0判断，在高温下不能自发，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

    ⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）                    ；

    （2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）         。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

    ①负极反应式为：  ▲    ；

    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲    。

       （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

    （3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，则溶液显  ▲    性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

    ①负极反应式为：   ▲   ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲   （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲   。
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
    （3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，则溶液显   ▲   性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

    ⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）                     ；

    （2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）          。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式              。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

    ①负极反应式为：   ▲    ；

    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲    。

       （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

    （3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，则溶液显   ▲    性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲    。

     

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