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    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

    A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

    C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

    D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    【答案】D

    【解析】

    A．反应中过氧化钠中氧元素化合价由-1价降低到-2价，做氧化剂，A错误；

    B．在Na2FeO4中Fe为+6价，B错误；

    C．Na2O2发生反应，每个O转移1个电子，故3mol Na2O2有6mol电子转移，C错误；

    D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变为+6价，氧元素化合价从-1价变为-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物， D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

    A. 还原剂是H3AsO3

    B. 还原性：SnCl2＞As

    C. M为H2O，是氧化产物

    D. 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

    B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

    C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性是原料

    分子中的原子全部转化为所需要的产物， 不产生副产物，实现零排放。下列反应过程一定符合这一要求的是

    A. 甲烷→一氯甲烷 B. 氯乙烯→聚氯乙烯

    C. 乙醇→乙醛 D. 对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：rY> rX>rQ>rW

    B. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

    C. Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

    D. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )

    A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    B. 充分加热，得b克固体

    C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是

    A. 《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶

    B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取

    C. 《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应

    D. 《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空：

    （1）氯化铝中氯元素化合价________；

    （2）5个硝酸根离子_________；

    （3）乙醇___________；

    （4）不含金属元素的碱____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。

    （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？__________________。如果有，应该如何除去SO42－离子？_________________________。

    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________________________________。

    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________。过滤时：_________。蒸发时：__________。

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