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    0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族
    D
    1.12L H2是，所以转移电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。根据得失电子守恒可知金属的化合价为，又因为金属离子具有Ar原子的电子层结构，所以该金属的原子序数为18＋2＝20，即为钙元素。所以答案是D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
    A．13C与15N有相同的中子数B．          13C电子排布式为1s22s22p3
    C．15N与14N互为同位素                        D．15N的电子排布式为1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（   ）
    A．Q2＋＋2e－→Q       B．R2＋＋2e－→R
    C．S3＋＋3e－→S       D．T3＋＋3e－→T        E．U2＋＋2e－→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是（   ）                        
    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（    ）
    A．硼（1s22s22p1）  B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）
    A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．原子半径大小:Na＞S＞O
    C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH
    D．还原性强弱:F-＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
    （1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
    （2）Y的两种氧化物为____________和___________。
    写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（   ）
    A．稀有金属材料B．耐高温耐腐蚀的合金材料
    C．催化剂材料D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
    B．对应氢化物的热稳定性：D > E
    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中半径最小的是（    ）
    A．NaB．Na+ C．Mg2+D．K

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