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归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格(部分)。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请根据上表回答下列问题:

(1)硒的熔点范围可能是_________

(2)碲的化合价可能有_________

(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

  A12Te3 + (   )       A1(OH)3↓ + H2Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则:b代表    ,d代表     (均写单质名称)。

(1)113 ~ 450℃;

(2)-2、+4、+6;

(3)H2Te>H2Se>H2S;

(4)还原性; 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se;

(5)A12Te3 + ( 6H2O)  2A1(OH)3↓ +3H2Te↑

(6)硫;   碲;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) -218.4 113 217 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题:
(1)碲的化合价可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氢硒酸有较强的
还原性
还原性
(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常温下,H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热.则:b代表
,d代表
氧气
氧气
(均写单质名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) -218.4 113 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
113℃~450℃
113℃~450℃

(2)碲的化合价可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(3)氢硒酸有较强的
还原性
还原性
(填“氧化性”或“还原性”),因此把它放在空气中长期保存容易变质,其可能发生的化学方程式为
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题:

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应,该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________,为提高SO2的转化率,试写出两种可以采用的措施:_____________________________;_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾,则是否可以用水直接吸收?________________________。

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市南开中学高三10月月考(理综)化学部分 题型:填空题

(16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃
—218。4
113
 
450
单质沸点(℃)
—183
444.6
685
1390
主要化合价 
—2
—2,+4,+6
—2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
   请根据上表回答下列问题:
(1)晶体硫属于        晶体,硒的焙点T的范围可能是          
(2)碲的化合价可能有          
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         (填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的       (填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为            
(5)工业上Al2Te3可用来制各H2Te,完成下列化学方程式:
    Al2Te3+     (  )一     A1(OH)3↓+     H2Te↑

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) -218.4 113 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是______
(2)碲的化合价可能有______
(3)氢硒酸有较强的______(填“氧化性”或“还原性”),因此把它放在空气中长期保存容易变质,其可能发生的化学方程式为______.

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