某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 ( )
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
D
【解析】
试题分析:在碱性溶液中会发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O;A13++4OH-= AlO2-+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32-。因为若存在就会发生反应:2H++SiO32-= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2-、CO32-。发生的反应为:AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32-+H+= HCO3-, Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)=0.005 L×0. 2 mol/L=0.001mol.n(AgCl)= 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)>n(HCl),说明原来的溶液中含有Cl-。故正确选项为D。
考点:考查离子的存在与共存的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
(2)另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是_______,肯定不存在的离子是_______。已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?
答:_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样(无明显现象)后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀量逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是____________。已知原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,再加原溶液无沉淀生成。?
②另取少量溶液,加入盐酸,其发生的现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。?
(1)原溶液中肯定存在的是 ,肯定不存在的是? ?。?
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-? 。?
(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式。?
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com